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- 2014/02/16(日) 13:07:43.62
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高校化学について語りましょう。
宿題やレポートなどの質問についても受け付けます。
化学は選ばれし者の身が学ぶ事を許された学問です。
有象無象は死ね。
前スレ
高校化学
http://ikura.2ch.net/test/read.cgi/bake/1288835104/
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- 2014/02/17(月) 22:45:54.08
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>>7
解答ありがとうございます
しかし、カルボキシル基に電子吸引性があるのはわかるんですが、アンモニウムに電子吸引性があるのは初めて聞きました
単純に水素イオンと結合して正電荷を持っている(から電子を引っ張る)という理解でよろしいのでしょうか
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- 2014/02/19(水) 00:14:11.36
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>>8
アンモニウムのNは炭素より電気陰性度が高いから電子吸引する。ただし、N原子のローンペアが共鳴安定化できる芳香族環などの構造があると電子供与効果が強くなる。
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- 2014/02/19(水) 12:30:11.58
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どうでもいいけど 求引（withdrawing）な
ご立派な専門書でも「吸引」になってたりするけど
suction でも absorption でもねえぞ
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- 11
- 2014/02/20(木) 02:40:53.78
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高2です。期末対策のプリントで解けない問題があって（月曜の授業でああてられたあと解答が配られるので）助けて下さい。
次の文を呼んで下記の問に答えなさい（有効数字2桁とする）
硫酸は工業的には次のような方法で製造される。まず石油の製造工程で回収した
硫黄を燃焼させて二酸化硫黄にする。次に酸化バナジウム（V）を（ A ）として
用い、二酸化硫黄を空気中の酸素と反応させて三酸化硫黄にする。
更に三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて発煙硫酸とする。
発煙硫酸に希硫酸を混ぜると濃硫酸が出来る。
市販の濃硫酸（濃度約98％）は強い（ B ）を持つことから乾燥剤として
用いられる。また濃硫酸には（ C ）がありスクロースなどの化合物に
作用させると水素原子と酸素原子を水の組成と同じ割合で奪う。
濃硫酸は強い（ D ）として作用し、塩酸や己龍さんでは解けない、
銅や銀などの金属を溶かす。
（１）空欄に適語を入れなさい。
(A) 触媒
(B) 吸湿性 or脱水作用？
(C)
(D) 溶解性
Cに入れるのは脱水作用ですか？
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- 2014/02/20(木) 02:55:19.46
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（２）二酸化硫黄が水に溶けると亜硫酸に成る。この反応の化学式を表しなさい。
※SO2+H2O→H2SO3 と解いてみました。
（3）硫黄32kgから得られる98％の濃硫酸は計算上何kgですか。
※上の式で計算すると亜硫酸で濃硫酸にならないのですが、どうすればいいですか。
(4)98％の濃硫酸（密度1.8ｇ/立方cm）を用いて25％の硫酸（密度1.2ｇ・立方cm）を2.4立方m調整したい。必要な98％の濃硫酸の体積を求めなさい。
あと濃硫酸は水に入れて作ると思っていたのですが、希硫酸に混ぜるところから？？となってしまいました。
その辺りも説明いただけるとありがたいです。
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- 2014/02/20(木) 11:05:38.47
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（1）
(A) 触媒
(B) 吸湿性
(C) 脱水作用
(D) 酸化力
（2）
SO2+H2O→H2SO3
（3）
2S+3O2+2H2O→2H2SO4
より硫黄1molから硫酸が1mol生成するので
(32[kg]/32[g/mol])・98[g/mol]・(100/98)＝100[kg]
（4）
求める硫酸の体積をxとおくと
(98/100)・1.8[g/cm^3]・x[m^3]＝(25/100)・1.2[g/cm^3]・2.4[m^3]
⇒x≒0.4[m^3]
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- 2014/02/20(木) 11:08:43.95
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有効数字見てなかった
適当に直しといて
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- 15
- 2014/02/20(木) 19:45:59.30
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このスレでは皆さまからの楽しい質問をお待ちしています。
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- 16
- 2014/02/20(木) 21:14:07.80
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CODの測定で
なぜ5/4倍がでてくるのかわからないので教えてください
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- 17
- 2014/02/21(金) 22:28:05.01
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電離平衡について質問
電離度α=√(Kb/c)っていう式があるじゃん
Kbはもちろん定数だけど、cは濃度だから可変じゃないよね
てことは電離度αって可変の値なの？
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- 2014/02/21(金) 22:29:29.64
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>>17
間違えた…
可変じゃないよね→可変だよね
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- 19
- 2014/02/21(金) 22:45:03.19
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>>17
可変だろ
例えば
NH3＋H2O→NH4＋ ＋OH−
←
だとNH3の濃度が変われば平行は移動し電離度も変化する
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- 20
- 2014/02/22(土) 21:52:50.68
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塩化ナトリウムのしょっぱさはどこから来るのでしょうか。
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- 21
- 2014/02/22(土) 23:04:02.89
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>>19
あ・・・ほんとだ・・ありがとうございます
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- 22
- 2014/02/23(日) 18:51:55.91
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>>20
未来から
じゃなかった味蕾から
ナトリウムイオンと味覚を感知する細胞との相互作用で
感覚神経に微弱電流が流れる（厳密には、細胞内外の電位差ができる）から
実のところ、細かい原理はあんまり解明されていない
どっちかと言えば生物の話題か
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- 23
- 2014/02/25(火) 20:39:47.08
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>>22
回答をいただきありがとうございます。
てっきり塩化物イオンのせいかと思ってました。
ナトリウムイオンのせいと言う事は酢酸ナトリウム水溶液もしょっぱいのでしょうか。
試してみたい・・・。
でもグルタミン酸ナトリウムはまたちょっと違う味ですね。
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- 24
- 2014/02/27(木) 01:15:48.13
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Q.個体の水酸化カルシウム0.148gをちょうど中和するためには、0.16mol/Lの塩酸は何mL必要か。
0.00064mLとかいう数字がはじき出されたから間違ったことを悟った。
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- 25
- 2014/02/27(木) 06:38:59.70
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物質の溶解性についてです。
硝酸バリウム、塩化銀、水酸化鉛(?)は、イオン間の結合力が強く水に溶けにくいとあるのですが、どうやって見分ければいいんですか？暗記ですか？
あと、結合の種類は溶解性に無関係と聞いたのですが本当ですか？
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- 26
- 2014/02/28(金) 21:48:18.13
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>>23
もちろん塩化物イオンも「味」を左右するけど、しょっぱさの大元は
ナトリウムイオン由来といわれている（完全には解明されてない）。
酢ソーがしょっぱいのかは知らん。試すならお腹壊さない程度にしとけ。
グルタミン酸ナトリウムは、うま味のほうが強く出てることもあるけど
塩（NaCl）との違いは、化合物の結晶性や溶解度、解離度なんかも関わってくるから
あんまり簡単には説明できないって部分もあるんだろうな。
>>25
物質の溶解性を系統的にまとめた理論はまだ確立していない。
メジャーどころは暗記するしかないな。
硝酸バリウムはそこそこ溶けるぞ。硫酸バリウムの間違いかな？
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- 27
- 2014/02/28(金) 22:50:51.97
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>>26
硫酸バリウムの間違いでした。
ありがとうございます。
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- 28
- 2014/03/01(土) 14:48:58.50
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来年のセンター化学基礎を受験予定で化学０から勉強中です。
とりあえず元素記号と化合物はどのくらい暗記すればいいの？
元素記号100,元素番号３６のKrまでの主な化合物覚えれば十分？
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- 29
- 2014/03/01(土) 15:39:41.31
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>>28
０からだとそれじゃ足りないかな
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- 30
- 2014/03/05(水) 01:12:21.51
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>>28
そんなに必要無いかと
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- 31
- 2014/03/06(木) 21:01:41.79
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化学平衡についてです。
化学平衡の法則で反応式の係数が指数になりますよね？
高校の段階では理解していなくても大丈夫ですか？
簡単であれば教えてほしいです。
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- 32
- 2014/03/06(木) 22:46:06.95
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>>31
実質的に、簡単のために係数は１しか扱わないことが多い
３乗根とかメンドウだし、高校ではあんまり意味がないからだ
平衡定数の計算なんかでは平方根で出すようにしてあるはず
溶解度積とかなら掛け合わせるだけなので普通に３乗４乗は出てくるぞ
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- 33
- 2014/03/08(土) 01:15:28.93
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>>32
馬鹿？質量作用の法則を聞いてるんでしょ
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- 34
- 2014/03/08(土) 01:25:19.00
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>>31
高校の段階では無理
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- 35
- 2014/03/20(木) 00:03:39.53
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>>34
了解です。ありがとうございます。
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- 36
- 2014/03/21(金) 16:10:38.81
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おすすめの参考書ってありますか？
新課程です。
問題集じゃなくて参考書です。
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- 37
- 2014/03/21(金) 17:29:57.99
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しんけんきゅー
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- 38
- 2014/04/02(水) 08:57:05.88
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C3H8+5O2→3CO2+4H2O
この反応が完全燃焼ならC3H8は残らないんですか？
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- 39
- 2014/04/02(水) 12:07:08.99
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はい
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- 40
- 名無しさん
- 2014/04/05(土) 16:12:58.81
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バッテリー液を煮詰めるのは大変危険です。
硫酸とは過酸化水素水に三酸化硫黄を吹き込んで作られます。ですからバッテリー液を煮詰めて濃い硫酸を作ることは
過酸化水素を発生もしくは過酸化水素に引火したら消せる消化剤はないです。ですからバッテリー液を煮詰めて濃い硫酸を作る方法は大変危険な情報です絶対まねしないでください。
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- 41
- 2014/04/06(日) 14:36:31.60
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H2 + I2 ↔ 2HI + 9.0kJ (温度を下げる)
ルシャトリエの原理の問題なのですが、とある参考書に左に移動と書いてあったのですがなぜしょう
周囲の温度を下げたら反応は発熱に向かうため右に行く気がするのですが
同時に熱化学方程式を扱っているのに＝ではなく↔なのは問題はないのでしょうか
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- 42
- 2014/04/06(日) 14:37:57.30
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>>41
連投すいません
↔の部分は可逆反応を表す矢印です
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- 43
- 2014/04/06(日) 20:36:39.42
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右の間違い
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- 44
- 2014/04/12(土) 08:34:12.62
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近似できるときの差ってどれくらいですか？
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- 45
- 2014/04/21(月) 22:23:24.63
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>>44
有効数字による
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- 46
- 2014/04/21(月) 22:46:42.90
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>>45
モーツァルトの魔笛．夜の女王のアリア？
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- 47
- 2014/04/22(火) 10:43:05.06
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>>44
変数の値をいろいろ変えて実際自分で計算して比較するといいよ。
表計算ソフトとか使えばすぐにできる。
ちなみに高校化学に出てくる練習問題では、こんなに離れてるのに近似しちゃだめだろという場合でも
しれっと近似されてるものもある。
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- 48
- 2014/05/18(日) 16:33:18.65
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>>36
総合的研究オヌヌメよー
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- 49
- 2014/05/26(月) 00:55:27.43
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超難問コロシアム
http://z1.zkai.jp/sp/
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- 50
- 2014/05/31(土) 10:44:51.45
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質問です
酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムを加えたものが緩衝作用を持って酢酸の水溶液だけだと緩衝作用を持たないのはCH3COO-の量の違いですか？
つまり酢酸のみだと強酸が加えられてもCH3COO-の量が少なすぎてH+とたくさんはくっつけないためpHが下がってしまうということですか？
酢酸のみでもOH-がちょこっと入ってきただけならpHは変わりませんよね
別スレで間違えて書き込んでしまったのでこの質問は2回目になるのですがお願いします
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- 51
- 2014/05/31(土) 13:20:04.85
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そんな感じ
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- 52
- 2014/06/01(日) 21:29:21.92
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>>49
国際数学オリンピック（ＩＭＯ）
いもｗｗｗ
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- 53
- 2014/06/01(日) 22:01:52.70
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化学はいこ
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- 54
- 2014/06/01(日) 22:39:21.54
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物理はインポ
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- 55
- 2014/06/02(月) 14:14:53.96
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ＭＩＳＴＥＲＹ ｉｎ ＣＨＥＭＩＳＴＲＹ
ＣＨＥＭＩＣＡＬ ＭＩＳＴＥＲＹ
”ＣＨＥＭＩＳＴＥＲＹ”
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- 56
- 2014/06/02(月) 16:38:29.92
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引き続き化学板をお楽しみください。
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ノ;;',,、 ｀ヽ、
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//爪ヽ＼ｼ゛ ｀`
厶//J-'`"
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- 57
- 2014/06/03(火) 15:55:03.52
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断言しよう。
おまえら化学選択者はミドリ虫の潜在能力にまだ気が付いていないだけだ。
今からでも遅くない。
生物を選択して長浜バイオ大学に入り直したまえ。
琵琶湖でミドリ虫と戯れる休日も捨てがたいぞ。
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- 58
- 2014/06/03(火) 17:13:01.92
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ただし就職先はない
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