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- 1
- 2014/02/16(日) 13:07:43.62
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高校化学について語りましょう。
宿題やレポートなどの質問についても受け付けます。
化学は選ばれし者の身が学ぶ事を許された学問です。
有象無象は死ね。
前スレ
高校化学
http://ikura.2ch.net/test/read.cgi/bake/1288835104/
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- 70
- 2014/06/11(水) 18:05:03.47
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>>68
同じなわけがないw
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- 71
- 2014/06/14(土) 08:50:20.14
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受験サプリを見ているものですが、
理論と有機はあるのですが、
無機がないので、ネットで見られる
受験向けの無機化学の授業があれば
ぜひ教えてください。
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- 72
- 2014/06/14(土) 14:38:14.18
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入試の無機化学ってほぼ暗記ゲーなんで授業見るより問題集と回答の往復したほうがいいよ
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- 73
- 2014/07/15(火) 08:33:03.69
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- 74
- 2014/07/28(月) 05:26:19.69
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>>68
H2（気）＋ (1/2)O2（気）＝H2O（気）＋286 KJ
⇒ H2（気）＋ (1/2)O2（気）＝H2O（ 液 ）＋286 KJ じゃね？
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- 75
- 2014/07/31(木) 12:04:40.13
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くだらない質問すみません。
炭素電極やプラチナ電極のことをC電極、Pt電極と略すのは、レポートを書く際に許されることですか？
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- 76
- 2014/07/31(木) 20:29:18.92
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化学のレポートなら全く問題ない
物理は許容、生物もおおむね許容、数学は微妙
自然科学以外の分野では通じないこともあるので場合（読者の水準）による
いずれにせよ、その分野で常識の範囲外と判断される場合は必ず注釈をつける
まあ化学板なんだから化学のレポートなんだろうけど
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- 77
- 2014/07/31(木) 22:07:42.16
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>>76
色々とありがとうございま
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- 78
- 2014/08/01(金) 15:22:50.75
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エチレンの空気酸化とはどういった反応なのでしょうか
アルデヒドのできそうな酸化開裂をしても
できたのはホルムアルデヒドでした
セミナー431で
触媒の存在のもとでエチレンを空気酸化して(イ)とし
の部分の解説には
2C2H4+O2→2CH3CHO
としか書かれていませんでした
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- 79
- 2014/08/01(金) 21:35:30.91
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開裂ではなく酸素（１個）が付加するのと等価
ワッカー（wacker）酸化でググると良いことがあるかも
セミナー431ってなんだ
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- 80
- 2014/08/02(土) 10:29:34.14
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ワッカーは人名なので Wacker
ワッキーは渾名なので Wackey
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- 81
- 2014/08/06(水) 16:34:21.87
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ありがとうございました
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- 82
- 2014/08/12(火) 22:55:55.83
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揮発性の気体が〜という記述を問題で見たのですが化学基礎・化学ともに教科書には載ってません
見落としかもしれませんが少なくとも索引には載っていませんでした
揮発性・不揮発性とは教科書にも載らないほどの常識なのでしょうか？
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- 83
- 2014/08/13(水) 00:31:39.50
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自己解決しました
揮発性という言葉が出てきたページの欄外に説明が載っていました
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- 84
- 2014/08/14(木) 23:29:16.65
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電子の移動で酸化還元を定義するのって何年生ですか？
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- 85
- 2014/08/15(金) 00:02:02.01
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化学基礎（旧・化学?）
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- 86
- 2014/09/05(金) 22:39:50.37
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すみませんが、ちょっと質問させて下さい。
溶解度積に関する質問です。
以下問題文です。
三価の鉄Fe^3+の溶解度積は、次の式で書くことができる。
Ksp=[Fe^3+]・[OH^-]^3=10^-37.2(mol/L)^4
pHが4の時の、鉄の溶解度を鉄の濃度mg/Lとして求めよ。
ただし、鉄の原子量は65とする。
この解答は0.0035mg/Lらしいのですが、この解答に至るプロセスがわかりません。
どなたか教えて下さい。
よろしくお願い致します。
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- 87
- 2014/10/31(金) 06:45:50.65
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>>79
セミナーっていう参考書の問題431かP431だろ
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- 88
- 2014/11/24(月) 15:30:27.66
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0.50molの硫酸アンモニウム水溶液200mlに十分な量の水酸化ナトリウムを加え、生じたアンモニアを加熱によりすべて気化させた。発生したアンモニアをすべて水に吸収させアンモニア水５００ｍｌとした。このアンモニア水のmol濃度は？
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- 89
- 2014/11/24(月) 19:59:06.30
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0.50 mol なら 0.50 x 2 / 0.500 = 2.0 mol/L
0.50 mol/L なら 0.50 x 2 x 0.200 / 0.500 = 0.40 mol/L
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- 90
- 2014/12/04(木) 23:31:00.86
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高校の化学って全然実験しないからか、体が覚えてるって感じが全くなくて難しく感じる
みんな実験とか全くやってないのに化学できるの？
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- 91
- 2014/12/05(金) 13:17:21.36
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問題を解いてて解説をみると当たり前のように「これはこれと反応するので」って書いてあるけど、それを学校でやってないのでどうすればいいの？
ちゃんと法則を覚えればわかるのか、それとも暗記しなくちゃいけない？
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- 92
- 名無しさん＠そうだ選挙に行こう
- 2014/12/14(日) 03:45:26.11
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教科書か問題文に書いてあることがほとんどです
未習の範囲かもしれません
そうじゃない場合は応用力
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- 93
- 2014/12/16(火) 23:28:24.01
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無機は暗記、有機は少しの暗記とパズル感って思う(現在薬学部の俺)
高校の範囲は、実験してみないとイメージしにくいのはよく分かる。実感しないと意味不だもんね。
けれど、だんだん慣れるようになるよ。
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- 94
- 2014/12/17(水) 00:26:00.57
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でも一方で、高校生に実験させてもきゃぁきゃぁはしゃぐだけで勉強には寄与しないと思うのも事実。
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- 95
- 2015/02/08(日) 19:47:53.91
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どなたかお願いします
酸化銅がイオン結合する時の電子の動きがうまく掴めません
まず1000度以下でのCuOを
CuとOが出会う→空いた手(不対電子)を繋ぐ→電気陰性度が大きい酸素に手をもっていかれる→Cu2+とO2-が静電気的な力で結合している
と考えてもいいでしょうか？
その場合お互いに手(不対電子)が2つずつあると思うのですが二重結合しているという事でしょうか
イオンなので幾つ手があろうと電気陰性度が高い方に手を持って行かれるので○重結合とは呼ばないんでしょうか
いくつも質問してすみません
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- 96
- 2015/02/28(土) 23:59:09.25
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模試の化学でいつも、この物質は日常生活ではこういうことに使われているというような問題があまり知らないので解けません。
皆さんはどこでそういうことを学んだのでしょうか？
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- 97
- 2015/03/01(日) 07:58:49.99
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>>96
学校で学んだ知識をもとに普段から自分で考える。あとは化学便覧や雑学本を読んで知識をつけたり。
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- 98
- 2015/03/01(日) 08:04:18.55
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>>95
CuとOの電気陰性度の差が大きいから、酸素が電子を奪っていると思えばいいよ。二重結合ではない。
あとはイオンの価数は覚えておく。
酸化還元の厳密な機構は大学レベルでも不明確なものが多いから。
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- 99
- 2015/03/02(月) 22:26:03.06
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>>95
イオン結合に「二重結合」というような
概念はないよ
それは共有結合の場合だけ
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- 100
- 2015/03/10(火) 00:41:50.44
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春休みで高校化学の予習をしているのですが、発熱・吸熱がよくわかりません。
発熱とは、元素が熱エネルギーを放出することでその元素自体は温度が下がり、周りの温度が上がることですか? それとも元素が熱エネルギーを取り込んで、元素自体の温度が上がることでしょうか。
よろしくお願いします。
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- 101
- 2015/04/29(水) 16:40:06.07
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次のような文章があったのですが、教えてください。
「金属元素の中では、アルカリ金属の反応性が最も大きく、
また一般に同じ族の金属では原子番号が大きいものほど
活性が大きい傾向があります。」
なぜ、
同じ族であれば、原子番号が大きいものほど活性が大きいのでしょうか？
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- 102
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- 2015/04/29(水) 19:19:24.76
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- 103
- 2015/04/29(水) 19:26:35.31
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>>101
なんの活性かよくわからんけど
原子番号が大きいということはそのぶん外郭電子が原子核から遠いので
電子が飛び出しやすいとか電子を受け入れても反発が小さいとか
要するに反応に関与しやすいってことじゃないのかな
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- 104
- 2015/04/30(木) 15:37:56.09
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>>103
距離は確かに遠くなりますが、原子番号が多くなると当然陽子数も増える事になりますが、
そのあたりはどうなんでしょう？
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- 105
- 2015/04/30(木) 18:10:27.26
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中性の原子を考えるなら電子と陽子の数は同じだから
そこから１個電子を奪う（または１個電子を与える）という点、見方を変えれば
電荷ひとつの増減だけを近似的に考えていい（残りの電子は同数の陽子と相殺）
電荷同士で及ぼしあう力は距離の二乗に反比例するので、
原子半径が大きいほど最外郭の電子をやりとりするエネルギーは小さくなる
ちなみに原子番号が小さくなればなるほど陽子数との兼ね合いも無視できなくなる
典型元素は原子番号がひとつ違うと性質が大きく変わるし
ランタノイドとかになると隣り合う元素の性質がよく似てる
定量的に議論したいのなら第一イオン化エネルギーとか調べてみ
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- 106
- 2015/05/01(金) 12:10:55.50
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>>105
陽子と電子は相殺されるんですね。
「原子番号が増える分陽子数も増えるから、どうなんだろう？」
って思ってました。
ありがとうございました。
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- 107
- 2015/05/19(火) 22:02:05.89
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文系人間の素朴な疑問なのですが、何故水は酸化剤でも還元剤でもないのに、鉄を錆びさせたりするんですか？
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- 108
- 2015/05/24(日) 19:40:20.31
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物質の水溶液中にリトマス試験紙を入れた時の変色について、次のうち正しい組み合わせはどれか。
?硝酸カリウム 赤くなる
?炭酸カリウム 青くなる
?炭酸水素ナトリウム 赤くなる
?水酸化カルシウム 変色しない
?硫酸水素ナトリウム 青くなる
教えてください。よろしくお願いします。
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- 109
- 2015/05/25(月) 10:20:15.74
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>>107
酸化剤というと、一般に酸化力が強い（他の物質を酸化しやすい）ものをさすけど
実のところ相対的な見方なので、酸化剤としての力が弱くても還元されやすいものが
共存していればそれを酸化することになる。
やや屁理屈めいてしまうが「どんな物質でも酸化剤にも還元剤にもなりうる」わけだ。
水は基本的に弱い酸化剤として振る舞うことが多いが、還元剤としても働くことは可能。
さて鉄の酸化について、水は当然必要になるのだけれども水と鉄だけでその他の要素を
完全に排除した実験が行われたかどうか知らないので断言はできないが、おそらく
純水と鉄だけなら酸化反応は進行しないか、ものっそい遅い（何百年とかなら余裕）。
実際は環境中に存在する塩類や有機物、あるいは光（紫外線や宇宙線）の作用などで
鉄が「より酸化されやすい」状態になっていることも無視できない。
（もしくは、水が「より酸化しやすい」状態になっている）
このとき，酸化剤は水ではなく共存する雑多な「不純物」のほうになるが
水は「共酸化剤」として働くし、全体の収支から見れば「水が酸化した」ことになる。
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- 110
- 2015/05/25(月) 10:41:17.31
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>>108
答えてしまうのは簡単だけど、パズルみたいなものだから自分で考えてみよう。
でも基本はちゃんと押さえておくんだぞ。
・リトマス試験紙は酸性とアルカリ性でどっちが何色？
・強い酸、弱い酸、強いアルカリ、弱いアルカリはある程度おぼえるしかない。
→塩酸、硫酸、硝酸は強酸。炭酸、酢酸、シュウ酸は弱酸。
水酸化ナトリウム、水酸化カリウムは強アルカリ。アンモニア水は弱アルカリ。
・塩類の場合は、酸とアルカリの組み合わせで強いほうが効く。
→たとえば、塩化アンモニウムなら塩酸（強酸）とアンモニア（弱アルカリ）なので
塩酸のほうが強く効いて酸性を示すから、青いリトマス試験紙を赤変させる。
→強酸と強アルカリの塩は中性、弱アルカリ同士は組み合わせによって変わる。
・硫酸水素ナトリウムのばあい、硫酸は酸性を示す水素が２個あるので…。
れっつとらい！
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- 111
- 2015/05/25(月) 19:16:01.79
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A:ポアソンって美味しいらしいよ
B:誰がそんなこと言ってたの？
A:pvがンまいって言ってる
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- 112
- 2015/05/29(金) 13:29:38.55
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高1の化学です。よろしくお願いします。
2.00mol/kgの塩化ナトリウム水溶液を100ｇ調整するには塩化ナトリウムは何ｇ用いるか。（NaClの式量は58.5）
解答が10.5とありますが、途中式がないのでなぜこうなるかわかりません。
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- 113
- 2015/05/29(金) 14:44:58.62
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100 g の水にたとえば 20 g の NaCl を溶かしたら溶液量は 120 g になっちゃうだろ？
指定された濃度の「塩化ナトリウム水溶液 100g」が欲しい場合は…
問題文を「塩化ナトリウム『と水をそれぞれ』何g 用いるか」とすればわかるかも
方程式立ててもいいし、
とりあえず水100 g + NaCl x g で必要量を計算してから 100 g に換算してもいい
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- 114
- 2015/05/29(金) 15:24:33.04
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物質A(融点120度)と物質B(融点90度)の混合物の融点が100度位になるのは何故ですか
合金とかの時は融点が両方の物質より下がるのにこの場合は何故物質Bより高い融点になってるんですか
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- 115
- 2015/05/29(金) 15:48:55.73
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マルチいくない
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- 116
- 2015/05/29(金) 23:40:40.87
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112です。
1ｋｇ＝1000ｇ
1000ｇに58.5×2.0ｇ溶けているので
100ｇなら11.7ｇだと思ったんですが。
＞＞113
方程式が建て方がわからないです。
水100ｇと0.2molで計算ですか？
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- 117
- 2015/05/30(土) 02:52:24.53
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2.00mol/kgの塩化ナトリウム水溶液＝水１kgにの塩化ナトリウムが2.00mol溶けている
＝水1000gにの塩化ナトリウムが117g（＝2.00mol×58.5g/mol）溶けている
濃度が同じで塩化ナトリウム水溶液を100ｇ調整するには塩化ナトリウムをＸｇ用いるとすると
117/（1000＋117）＝Ｘ/100 Ｘ＝10.46・・・≒10.5
塩化ナトリウムは10.5ｇ用いる。
mol/kg：重量モル濃度＝溶媒１kgに溶ける溶質のmol数
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- 118
- 2015/05/30(土) 11:23:03.84
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＞＞117
ありがとございました。
水だけで1ｋｇなんですね。考え違いしていました・・・。
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- 119
- 2015/06/14(日) 20:17:48.54
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温度20度である気体0.44gを容積1.00Lの容器に入れたところ、圧力が24.4kPaであった。
この気体の分子量はいくつか。
教えてほしいです。
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- 120
- 2015/06/20(土) 00:57:08.90
-
気体の状態方程式
pV=nRTより
n=pV/RT
＝24400・1/8.3×10^3・(20+273)=0.01[mol]
？
0.44gは関係ない？
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